Línea del tiempo de los modelos atómicos desde Aristóteles

En la historia de la ciencia, se han propuesto varios modelos para describir la estructura y composición de los átomos. Estos modelos han evolucionado a lo largo del tiempo, a medida que se han realizado nuevos descubrimientos y avances científicos. A continuación, presentamos una línea de tiempo que muestra los principales modelos atómicos desde el siglo IV a.C. hasta la actualidad.

Modelo de Aristóteles (siglo IV a.C.)

• Aristóteles propuso que toda la materia estaba compuesta por cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. No consideraba la existencia de partículas indivisibles y uniformes.

Modelo de Dalton (1803)

• John Dalton postuló que los átomos eran partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento eran idénticos entre sí, mientras que los átomos de diferentes elementos tenían diferentes masas.
• Dalton propuso que los átomos se combinaban entre sí en proporciones fijas y simples para formar compuestos.

Modelo de Thompson (1897)

• Joseph John Thompson descubrió los electrones, partículas con carga negativa, mediante sus experimentos con tubos de rayos catódicos.
• Propuso el modelo del "budín de pasas" o "pastel de pasas", en el que los electrones, con carga negativa, estaban dispersos en una masa positiva.

Modelo de Rutherford (1911)

• Ernest Rutherford realizó el experimento de la lámina de oro y descubrió que los átomos tienen un núcleo central muy pequeño y denso donde reside la mayor parte de la masa del átomo, y que está rodeado por electrones girando alrededor del núcleo.
• Propuso un modelo planetario del átomo, en el cual los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr (1913)

• Niels Bohr modificó el modelo de Rutherford al proponer que los electrones se encuentran en niveles o capas de energía alrededor del núcleo, y que cada nivel tiene una energía específica.
• Los electrones pueden saltar a niveles superiores mediante la absorción de energía, y pueden volver a niveles inferiores emitiendo energía en forma de luz.
• Este modelo fue útil para explicar el espectro de emisión y absorción de los átomos.

Modelo cuántico (a partir de 1926)

• El modelo cuántico se basa en la teoría cuántica y la mecánica cuántica.
• Los electrones se describen como partículas y ondas al mismo tiempo, y su posición y energía se representan mediante funciones de onda.
• Se introducen conceptos como los orbitales o regiones de mayor probabilidad de encontrar al electrón.
• Este modelo permite describir de forma más precisa el comportamiento de los electrones y explicar propiedades atómicas y moleculares.

Como podemos ver, a lo largo de la historia se ha pasado de modelos simples, como el de Aristóteles, a modelos más complejos y basados en la ciencia moderna, como el modelo cuántico. Estos avances nos han permitido tener una mejor comprensión de la estructura y composición de la materia.

Si te interesa saber más sobre los modelos atómicos y su evolución, te invitamos a seguir investigando y aprender sobre estos fascinantes descubrimientos científicos.