Línea del tiempo de los modelos atómicos completa

Modelo Atómico de Dalton (1803)

El modelo atómico de Dalton fue propuesto por el químico británico John Dalton en 1803. Este modelo se basaba en la idea de que los átomos son indivisibles y que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Dalton también estableció que los átomos se combinan en proporciones fijas y simples para formar compuestos químicos. Este modelo sentó las bases para el desarrollo posterior de los modelos atómicos.

Modelo Atómico de Thomson (1897)

El modelo atómico de Thomson fue propuesto por el físico británico J.J. Thomson en 1897. Thomson descubrió los electrones, partículas con carga negativa, y propuso un modelo en el que los electrones se encontraban incrustados en una masa positiva uniforme, como las pasas en un pudín. Según este modelo, conocido como el "pudín de pasas", el átomo era una esfera indivisible y eléctricamente neutra.

Modelo Atómico de Rutherford (1911)

El modelo atómico de Rutherford fue propuesto por el físico neozelandés Ernest Rutherford en 1911. Rutherford realizó el famoso experimento de la lámina de oro, en el que disparó partículas alfa a una lámina de oro y observó que algunas partículas eran desviadas. A partir de estos resultados, Rutherford propuso que el átomo consistía en un núcleo pequeño y denso, con carga positiva, en el centro, y que los electrones orbitaban alrededor de este núcleo. Este modelo abandonaba la idea de que el átomo era una esfera indivisible y proponía que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en su núcleo.

Modelo Atómico de Bohr (1913)

El modelo atómico de Bohr fue propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913. Bohr incorporó las ideas de los niveles de energía en los electrones en su modelo. Según este modelo, los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo y cada órbita tenía una energía fija. Cuando un electrón saltaba de una órbita a otra, emitía o absorbía energía en forma de fotones. Este modelo explicó exitosamente el espectro de emisión de los átomos y sentó las bases para el posterior desarrollo de la mecánica cuántica.

Modelo Atómico de Schrödinger (1926)

El modelo atómico de Schrödinger, también conocido como la mecánica cuántica, fue desarrollado por el físico austriaco Erwin Schrödinger en 1926. Schrödinger formuló una ecuación matemática que describía la probabilidad de encontrar un electrón en una determinada región alrededor del núcleo del átomo. Según este modelo, los electrones no se encontraban en órbitas circulares definidas, sino que ocupaban niveles energéticos discretos y se movían en regiones llamadas orbitales. Este modelo matemático permitió explicar las propiedades y comportamientos de los electrones de una manera más precisa que los modelos anteriores.

Modelo Atómico Actual (Actualidad)

El modelo atómico actual, basado en la mecánica cuántica, postula que los electrones se encuentran en niveles energéticos discretos y se distribuyen en orbitales alrededor del núcleo del átomo. Los niveles energéticos se dividen en subniveles, que pueden contener diferentes números de electrones. A su vez, el núcleo del átomo está compuesto por protones y neutrones, partículas con carga positiva y neutra respectivamente. El modelo actual ha sido confirmado y refinado mediante experimentos y está respaldado por una gran cantidad de evidencia científica.

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado considerablemente a lo largo de la historia, gracias al trabajo de numerosos científicos y al desarrollo de nuevos modelos. Cada modelo atómico ha aportado nuevos conocimientos y ha ayudado a explicar diferentes fenómenos observados en la naturaleza. El modelo actual, basado en la mecánica cuántica, ha demostrado ser altamente preciso y ha proporcionado una base sólida para la comprensión de la estructura y las propiedades de la materia.

Es importante destacar que la ciencia continúa avanzando y es probable que en el futuro se realicen nuevos descubrimientos y se propongan nuevos modelos que nos permitan seguir profundizando en nuestro conocimiento del átomo y del universo en general.

Referencias:

• Bohr, N. (1913). "On the Constitution of Atoms and Molecules". Philosophical Magazine, 26, 476-502.
• Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. Manchester: S. Russell.
• Rutherford, E. (1911). "The Scattering of α and β Particles by Matter and the Structure of the Atom". Philosophical Magazine, 21, 669-688.
• Schrödinger, E. (1926). "An Undulatory Theory of the Mechanics of Atoms and Molecules". Physics Review, 28, 1049-1070.
• Thomson, J.J. (1897). "Cathode Rays". Philosophical Magazine, 44, 293-316.

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